206,83г 75г хл
1) K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2
138г 98г 22,4л
ω(K2CO3) = 100%-12%=88%
m(K2CO3)=235*88%/1010%=206.8г
m(H2SO4)=500*15%/100%=75г
206,83/138 < 75/98 кислота в недостатке
х= 75*22,4*98=17,14л объем теор
V(CO2) пр = 17,14*97%/100%=16,63л
81,32г хг
2)2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
156г 102г
ω(Al(OH)3)=100%-5%=95%
m(Al(OH)3)р-ра = V*ρ=80мл*1,07г/мл=85,6г
m(Al(OH)3)в-ва =85,6*95%/100%=81,32г
х= 81,32*102/156=53,17г
Дано:
C₆H₆
+
HNO₃
m(C₆H₅NO₂) = 246 г
Найти:
m(C₆H₆), m(HNO₃)
Решение:
C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O
Mr(C₆H₆) = 78 г/моль
Mr(HNO₃) = 63 г/моль
Mr(C₆H₅NO₂) = 123 г/моль
m(C₆H₆) = (246×78)÷123 = 156 г
m(HNO₃) = (246×63)÷123 = 126 г
Ответ: m(C₆H₆) = 156 г, m(HNO₃) = 126 г
Берешь шарики и соединяешь их палочками
1 HCl между двумя шариками одна палочка
CCl4 - от одного шарика отходят 4 палочки
2 O=S=O от каждого кислорода две палочки к сере
AlCl3 от одного шарика три палочки
Ответ Е, т.к. m(H2SO4) = 0,96 * 100 = 96 гр.
100 - 96 = 4 гр H2O.