0,2моль хмоль
2НСООН +СаСО3 =(НСОО)2Са + Н2О +СО2
1моль 1моль
Нах-м кол-во в-ва СаСО3=m/M=20г/100г/моль=0,2моль, подставим в ур-е р-ции и будем определять х методом пропорции 0,2/1=х/1 сл-но х=0,2моль это кол-во в-ва СО2
нах-м V(CO2)=Vm*кол-во в-ва СО2=0,2*22,4=4,48л
М - молярная масса = Mr (относительно молекулярная масса)
Mr(Al₂(SO₄)₃) = 27·2 + (32 + 16·4)·3 = 342
Mr(Al₂(SO₄)₃) = 342 г\моль
Mr(H₂SO₄) = 1·2 + 32 +16·4= 98
Mr(H₂SO₄) = 98 г\моль
Mr(H₂O) = 1·2 +16 = 18
Mr(H₂O) = 18г\моль
m(3H₂O) = 3·18 =54 г
Mr(O₂) =16·2 = 32
Mr(O₂) = 32г\моль
m(5O₂) = 5 ·32 = 160 г
Mr(HNO₃) = 1 + 14 + 16·3 = 63
Mr(HNO₃) = 63г\моль
<span>m(10HNO₃) = 10·63 = 630</span>
Методом электронного баланса. Напр.:
KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
Смотрим, какие элементы меняют степ. окисления. Это Cl и Mn
Был Cl{1-}, стал Cl2{0}, то есть отдал 1 электрон, но элем. хлор двухатомный
2Cl{1-} - 2e- = Сl2{0}
Был Mn{7+}, стал Mn{2+}, то есть присоединил 5 электронов
Mn{7+} + 5e- = Mn{2+}
теперь кол-во электронов отданых должно равняться кол-ву принятых:
Mn{7+} + 5e- = Mn{2+}. | 5 Общее:10|2
2Cl{1-} - 2e- = Сl2{0}. | 2. |5
Ставим перед Cl2 5, а перед MnCl2 - 2.
KMnO4+HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O
А дальше просто расставляем остальные коэф. в уравнении, зная 2 из них.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
В уравнении реакции оксида аляминия с соляной кислотой коэффициент перед формулой соли равен
1)1
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O