Оксиды: SO2, CuO, P2O3, Na2O, Cl2O7. Кислоты: H2S, HClO4, HBr, H3BO3. Соли: Na2SiO3, Ca(NO3)2, KCl, Mg3(PO4)2, Fe2(SO4)3, HgCl2,ZnCO3. Основания: Zn(OH)2, NaOH,Cu(OH)2,Ba(OH)2.
M(O2) = M(O2) * V(O2) / Vm = 32*1 / 22.4 = 1.43 g
m(CO) = M(CO)*V(CO) / Vm = 28*1 / 22.4 = 1.25 g
m(O2)>m(CO)
кислород тяжелее угарного газа
Дано:
V(C₂H₆)=1л.
ω%(O₂)=20%
Vm=22,4л./моль
-------------------
V(воздуха)-?
1. Определяем количество вещества этана в 1л.
n(C₂H₆)=V(C₂H₆)÷Vm=1л.÷22,4л./моль=0,045моль
2. Запишем уравнение горения этана и проанализируем его:
2C₂H₆ + 5O₂ = 4CO₂ + 6H₂O
По уравнению реакции 2моль этана взаимодействует с 5моль кислорода, значит с 0,045моль этана будет взаимодействовать:
n(O₂)=0.045 моль x 5моль÷2моль=0,113моль кислорода.
3. Рассчитаем какой объем кислорода занимают 0,113моль:
V(O₂)=0,113моль х 22,4л./моль= 2,53л.
4. Рассчитаем какой объем потребуется воздуха:
V(воздуха)= <span>V(O₂) </span>÷ω%(O₂)× 100% =2,53л.÷20%×100% = 12,65л.
5. Ответ: для сжигания 1л. этана потребуется 12,65л. воздуха
С2Н4(ОН)2+2Na= C2H4(ONa)2+ H2
Дано:
H2SO4
Cн1=2Н
Сн2=0,05Н
V2=3 литр
____________
V1=?
V(H2O)=?
Решение:
Э(H2SO4)=1/2=0,5
Cм1=Сн1*Э=2*0,5=1М
См2=Сн2*Э=0.05*0.5=0.025М
n(H2SO4)=V1*Cм1
n(H2SO4)=V2*Cм2
V1*Cм1=V2*Cм2
1*V1=0.025*3
V1=0.075 л (75 мл)
V(H2O)=V2-V1=3-0.075=2.925 л (2925 мл)
Ответ:
V1=0.075 дм^3
V(H2O)=2,925 дм^3