Дано:
m(Fe)=100г.
m₁(Fe)=101,3г.
-----------------------------
m(Cu)-?
<span>1. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
2. </span>Сколько железа растворилось (окислилось) и ушло в раствор в виде
ионов, столько же ионов меди восстановилось до свободной меди и выделилось на
железной пластине.
<span>
3.</span>
Точная молярная масса железа: M( Fe) = 55,847 г/моль
Точная
молярная масса меди: M(Cu) = 63,546 г/моль
<span>
4.По уравнению реакции в раствор уйдет 1 моль железа, то его место займет 1 моль элементарной
меди, и масса пластины увеличится на разность молекулярных масс меди и железа
m</span>₃ = 63,546г./моль - 55,847г./моль = 7,699 г/моль округлим 7,7г./моль
5.
По условию задачи масса увеличилась на: m₄ = <span>101,3 -100=1,3г</span><span>
6. Определим количество вещества меди заместившей железо:</span>
n(Cu)
= m₄÷m₃ =1,3г ÷ 7,7г/моль = 0,169 моль
<span>7.
Определим массу выделившейся меди:
m(Cu)= </span>n(Cu)×M(Cu) =0,169 моль х 63,546 г/моль =10,73 г
<span>
8. Ответ: на пластине образовалось 10,73 грамма меди,
</span>
соответственно в раствор перешла масса железа:
n(Fe) = m₄÷m₃ =1,3г ÷ 7,7г/моль = 0,169 моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=0,169 моль х 55,847 г/моль = 9,43 г
<span>Проверим:
100 г железной пластины - 9,43 г железа + 10,73 г меди = 101,3 грамма</span>