M вещества = m раствора * w вещества
m1 вещества (соли) = 200 * 0,5 = 100 г
w = m вещества/ m раствора * 100%
m2 вещества(соли) = m1 вещества(соли) + m добавленной соли
m2 вещества(соли) = 100 + 10 = 110 г
m раствора = m изначального раствора + m добавленной соли
m раствора = 200 + 10 = 210 г
w = <u />
* 100% = 52,38%
Ответ: 52,38 %
Зависимость скорости реакции от температуры описывается правилом Вант-Гоффа: При повышении температуры на 10 градусов скорость реакции увеличится в 2-4 раза.
V2=V1*j^{(T2-T1)/10}
V2/V1=1,8^5=19
При увеличении температуры на 50 градусов скорость реакции возрастает в 19 раз.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
m(Zn)= 50г* 0,97= 48,5г
n(Zn)= 48,5г / 65 г/моль = 0,75 моль
n(ZnCl2)= n(Zn) = 0,75 моль
m(ZnCl2)= 0,75 моль * 136 г/моль = 102 г
Ответ: 102 г
+1 N2O закись азота, "веселящий газ", несолеобразующий
+2 NO оксид азота(II) несолеобразующий
+3 N2O3 оксид азота (III) HNO2 азотистая кислота NaNO2 нитрит натрия
+4 NO2 оксид азота (IV) часто образует димер N2O4
+5 N2O5 оксид азота (V) HNO3 азотная кислота NaNO3 нитрат натрия
1) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Na(+) + Cl(-) +Ag(+) + NO3(-) = AgCl + Na(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl (белый творожистый осадок)
2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O ( бурное выделение газа без запаха)
3) NaOH ( лакмус - синий, фенолфталеин - малиновый, метиловый оранжевый - жёлтый)