<span>1.
Дано:
m(O</span>₂<span>)=16г.
V(O</span>₂<span>)=67,2л.
n(O</span>₂<span>)=265моль
Vm= 22,4л./моль
---------------------------------
Q-?
1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества в 16г.
M(O</span>₂<span>)=32г/моль
</span>n(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=16г.÷32г./моль=0,5моль
<span>2. Определим количество вещества кислорода в его 67,2л.
</span>n(O₂)= V(O₂)÷Vm= 67,2л <span>÷ 22,4л./моль=3моль
</span><span>3.
С</span>₃H₈+5O₂ ⇒ 3CO₂+4H₂<span>O+2220,03 кДж
4. Анализируем уравнение реакции по уравнению реакции если взаимодействует 5моль кислорода с пропаном, то выделяется
</span><span>2220,03 кДж тепла.
а) в условии задачи взаимодействует 0,5моль кислорода, то тепла выделиться:
Q=0,5моль</span>×2220.03кДж÷5моль=222,003<span>кДж
б) </span>в условии задачи взаимодействует<span> 3моль кислорода, то тепла выделиться:
</span>Q=3моль×2220.03кДж÷5моль=1332,018<span>кДж
</span>б) в условии задачи взаимодействует<span> 265 моль кислорода, то тепла выделиться:
</span>Q=265моль×2220.03кДж÷5моль=117661,59<span>кДж
</span>5. Ответ: если с пропаном взаимодействует:
а) 16г. кислорода, то выделяетя 222,003<span>кДж
</span>б) кислород объёмом 67,2л, то выделяется 1332,018кДж ;
в)кислород количеством вещества 265 моль,то выделяетя 117661,59<span>кДж
</span>
2.
Дано:
Q=277.5кДж
Vm=22,4л./моль
------------------------------
m(CO₂)-?
V(CO₂)-?
1. Запишем уравнение реакции горения пропена:
2С₃H₆+9O₂ ⇒ 6CO₂+6H₂<span>O+277,5 кДж
по уравнению реакции образуется 6моль </span><span>оксида углерода(IV).
</span>
2. Определим молярную массу оксида углерода(IV) и его массу количеством вещества 6моль <span>:
</span>M(CO₂)= 12+16x2=44г./моль<span>
m(CO</span>₂)=n(CO₂) x M(CO₂)= 6моль х 44г./моль=264г.
3. Определим объем 6моль <span>оксида углерода(IV):
V(CO</span>₂)=n(CO₂)<span> x Vm = 6моль х 22,4л./моль=134,4л.
4. Ответ: при горении пропена если выделяется </span>277,5 кДж теплоты образуется 264г. оксида углерода(IV) или <span>134,4л.</span>
3Са (ОН) 2 + 2Н3РО4 = Са3(РО4)2↓ + 6Н2О (1)
Са (ОН) 2 + Н3РО4 = СаНРО4 + 2Н2О (2)
Са (ОН) 2 + 2Н3РО4 = Са (Н2РО4)2 + 2Н2О (3)
Прежде, чем определить, какие соли образуются, найдем количества вещества гидроксида кальция Са (ОН) 2 и ортофосфорной кислоты Н3РО4.
m(H3PO4) = [m(H3PO4p-pa)*w(H3PO4)]/100% = [117,6*10]/100 = 11,76 г
n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 11,76/98 = 0,12
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2) = 7,4/74 = 0,1 моль
Для реакции получения средней соли Са3(РО4)2 по реакции (1) необходимо, чтобы выполнялось условие
n(Ca(OH)2) = 1,5n(H3PO4)
Поскольку мы имеем
n(Ca(OH)2) < n(H3PO4), то в растворе будет протекать реакция (2) с образованием кислой соли гидрофосфата кальция СаНРО4.
Однако, для получения гидрофосфата кальция необходимо, чтобы выполнялось условие
n(Ca(OH)2) = n(H3PO4)
Поскольку мы имеем
n(Ca(OH)2) < n(H3PO4), то излишек ортофосфорной кислоты прореагирует по реакции (3) с образованием кислой соли дигидрофосфата кальция Са (Н2РО4)2.
Таким образом, в результате взаимодействия гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты в растворе будет присутствовать смесь двух кислых солей – СаНРО4 и Са (Н2РО4)2.
Пусть в растворе образовалось х моль соли СаНРО4 и у моль Са (Н2РО4)2
n(СаНРО4) = x
n(Са (Н2РО4)2) = y
По уравнениям (2) и (3) количество вещества прореагировавшего в двух реакциях гидроксида кальция
n(Ca(OH)2) = n1(Ca(OH)2) + n2(Ca(OH)2) = n(СаНРО4) + n(Са (Н2РО4)2) = х + у = 0,1
По уравнениям (2) и (3) количество вещества прореагировавшей в двух реакциях ортофосфорной кислоты
n(H3PO4) = n1(H3PO4) + n2(H3PO4) = n(СаНРО4) + n(Са (Н2РО4)2) = х + 2у = 0,12
Получили систему уравнений
х + у = 0,1
х + 2у = 0,12
Решая систему уравнений, получаем
y = n(Са (Н2РО4)2) = 0,02 моль
х = n(СаНРО4) = 0,08 моль
Массы образовавшихся СаНРО4 и Са (Н2РО4)2
m(СаНРО4) = n(СаНРО4)*M(СаНРО4) = 0,08*136 = 10,88 г
m(Са (Н2РО4)2) = n(Са (Н2РО4)2)*M(Са (Н2РО4)2) = 0,02*234 = 4,68 г
Задачу можно решить и другим способом.
1) m(HCl) - 40г
n(HCl) ~~ 1,096моль
2)n(Mg)=0,1моль
3)n(HCl):n(Mg)=2:1, 1,096=0,1
Счет ведем по n(Mg), тк он в недостатке
4)Из уравнения видно, что n(Mg)=n(MgCl2)
5) m(MgCl2) = 2,4г
(Дальше я сомневаюсь, тк не уверена, что именно нужно было найти массовую долю хлорида магния)
w=10%
Или же
M(MgCl2)=95
w(Cl)=75%
w(Mg)=25%