Напишите уравнения химических реакции согласно приведенной схемы: (10б)Са→СаО→Са(ОН)2→КОН→КС1→НС1→ВаСl2→АgС1 ↓Са(Н2РО4)2→СаНРО4→
Напишите уравнения химических реакции согласно приведенной схемы: (10б) Са→СаО→Са(ОН)2→КОН→КС1→НС1→ВаСl2→АgС1 ↓ Са(Н2РО4)2→СаНРО4→Са3(РО4)2 Сравните и определите тип каждой реакции.
3Са (ОН) 2 + 2Н3РО4 = Са3(РО4)2↓ + 6Н2О (1) Са (ОН) 2 + Н3РО4 = СаНРО4 + 2Н2О (2) Са (ОН) 2 + 2Н3РО4 = Са (Н2РО4)2 + 2Н2О (3) Прежде, чем определить, какие соли образуются, найдем количества вещества гидроксида кальция Са (ОН) 2 и ортофосфорной кислоты Н3РО4. m(H3PO4) = [m(H3PO4p-pa)*w(H3PO4)]/100% = [117,6*10]/100 = 11,76 г n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 11,76/98 = 0,12 n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2) = 7,4/74 = 0,1 моль Для реакции получения средней соли Са3(РО4)2 по реакции (1) необходимо, чтобы выполнялось условие n(Ca(OH)2) = 1,5n(H3PO4) Поскольку мы имеем n(Ca(OH)2) < n(H3PO4), то в растворе будет протекать реакция (2) с образованием кислой соли гидрофосфата кальция СаНРО4. Однако, для получения гидрофосфата кальция необходимо, чтобы выполнялось условие n(Ca(OH)2) = n(H3PO4) Поскольку мы имеем n(Ca(OH)2) < n(H3PO4), то излишек ортофосфорной кислоты прореагирует по реакции (3) с образованием кислой соли дигидрофосфата кальция Са (Н2РО4)2.
Таким образом, в результате взаимодействия гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты в растворе будет присутствовать смесь двух кислых солей – СаНРО4 и Са (Н2РО4)2. Пусть в растворе образовалось х моль соли СаНРО4 и у моль Са (Н2РО4)2 n(СаНРО4) = x n(Са (Н2РО4)2) = y По уравнениям (2) и (3) количество вещества прореагировавшего в двух реакциях гидроксида кальция n(Ca(OH)2) = n1(Ca(OH)2) + n2(Ca(OH)2) = n(СаНРО4) + n(Са (Н2РО4)2) = х + у = 0,1 По уравнениям (2) и (3) количество вещества прореагировавшей в двух реакциях ортофосфорной кислоты n(H3PO4) = n1(H3PO4) + n2(H3PO4) = n(СаНРО4) + n(Са (Н2РО4)2) = х + 2у = 0,12 Получили систему уравнений х + у = 0,1 х + 2у = 0,12 Решая систему уравнений, получаем y = n(Са (Н2РО4)2) = 0,02 моль х = n(СаНРО4) = 0,08 моль Массы образовавшихся СаНРО4 и Са (Н2РО4)2 m(СаНРО4) = n(СаНРО4)*M(СаНРО4) = 0,08*136 = 10,88 г m(Са (Н2РО4)2) = n(Са (Н2РО4)2)*M(Са (Н2РО4)2) = 0,02*234 = 4,68 г
</span>2) ZnS→SO₂→Na₂S→NaCl
</span> 2ZnS +3O₂ = 2ZnO +2SO₂ Напрямую из оксида серы(IV) нельзя получить сульфид натрия, для этого получим серу, подействовав на нее сильным восстановителем (CO), из серы получим сероводород, а из него можно получить сульфид натрия: <span>SO₂ + 2CO = 2CO₂ + S S + H₂ = H₂S H₂S + 2NaOH + Na₂S +2H₂O </span> <span><span>Na₂S +2HCI = 2NaCl
</span>+ H₂S </span>