А) 32 б)3 в)0.355
формула m=A*n
m(O)=16*2=32 и так далее
<span>пардон)
из Этилена
C2H4+KMnO4+H2O= CH2(OH)-CH2(OH) </span>
N=0.6*10^23 (молекул)
n=N/Na, где Na - число Авагадро =6.02*10^23 (молекул/моль)
n=0.6*10^23/6.02*10^23=0.1 (моль)
M(HCl)=1+35.5=36.5 (г/моль)
m=n*M=0.1*36.5=3.65 (г)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. =22.4 (л/моль)
V=22.4*0.1=2.24 (л)
CH4+CL2=CH3CL+HCL
CH3CL+Na=CH3-CH3+NaCL
CH3-CH3=CH2=CH2+H2
CH2=CH2+H2O=CH3-CH2-OH
CH3-CH2-OH(катализатор Pd2+)=СН3СОН
CH3COH +O2(катализатор)=CH3COOH
CH3COOH+CH2-CH3-OH(катализатор H2SO4)=CH3COOCH2CH3 + H20
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O
CaCO3 = CaO + CO2↑
CaO + 2НCl = CaCl2 + Н2О
3CaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ca3(PO4)2<span>↓
</span>1)Найдем массу примеси:
составляем пропорцию:
300г - 100%
х - 15%
m(примеси) = 300 г х 15% / 100% = 100 г
2) Найдем массу известняка без примесей:
m(CaCO3) = 300 г - 100 г = 200 г
3) Найдем количество вещества известняка:
n = m/M M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 200 г / 100 г/моль = 2 моль
4) Найдем массу оксида кальция:
m = M x n
M(CaO) = 56 г/моль
n(CaO) = n( CaCO3) = 2 моль
m(CaO) = 56 г/моль х 2 моль = 112 гг
<span>Ответ: m(CaO) = 112 г
</span>
112 г 96 г
СаО + Н2О = Са(ОН)2
56 г 74 г
Найдем массу
веществ по уравнению:
m = M x n
m(СаО<span>) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г</span>
m(Са(ОН)2<span>) = 74 г/моль х 1 моль = 74 г
</span>Найдем массу гидроксида, которую можно получить теоретически:
112 г х 74 г / 56 г = 148 г
Теперь найдем массовую долю гидроксида:
<span>ω = m(прак)
х 100% / m( теор)
</span>96 г х 100% / 148 г = 65,8%