Все уравнения на прикрепленном фото <u>
</u>
В избытке соляной кислоты растворили 100 г мрамора. После реакции осталось 15 г нерастворившегося вещества. Массовая доля некарбонатных примесей равна:
Б)15%
A)<span>Ca + O = CaO
</span><span>CaO + H2O = Ca(OH)<span>2
</span></span><span>Ca(OH)2 + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O
</span><span>Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 HNO<span>3
</span></span>б)<span>C + O2 = CO<span>2
</span></span><span>CO2 + Na2O = Na2CO<span>3
</span></span><span>Na2CO3 + SiO2 =Na2SiO3 + CO<span>2
</span></span><span>CO2 + CaO = CaCO<span>3
</span></span>в)<span>Fe2(SO4)3 + 6 KOH = 2 Fe(OH)3 + 3 K2SO<span>4
</span></span><span>2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O
</span><span>Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
г)</span><span>4 P + 5 O2 = 2 P2O<span>5
</span></span><span>P2O5 + 3H2O = 2H3PO<span>4
</span></span><span>2 H3PO4 + 3 CaO = Ca3(PO4)2 + 3 H2O
</span><span>Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4
</span><span>Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)<span>2</span></span>
FeBr3
С6Н6 + СL2 = C6H5CL + HCL
C6H5CL + NaOH = C6H5OH + NaCL
Массовая доля элемента в соединении
<span>w(Э) = 100 – w(H) = 100 – 5,2 = 94,8\% </span>
<span>Элементы четвертой главной подгруппы – это элементы подгруппы углерода. Элементы этой подгруппы образуют с водородом соединения с формулой ЭН4. </span>
<span>Пусть атомная масса неизвестного элемента равна А (Э) = х г/моль </span>
<span>Отношение числа атомов элементов в веществе равно отношению числа молей элементов </span>
<span>n(Э) : n(H) = w(Э) /A(Э) : w(H)/A(H) = 94,8/х : 5,2/1 = 1 : 4 </span>
<span>Тогда </span>
<span>94,8 : 5,2 х = 1:4</span>
<span>5,2х = 94,8*4 = 379,2 </span>
<span>х = 72,9 г/моль </span>
<span>Элементом четвертой главной подгруппы с такой атомной массой является германий Ge, формула высшего оксида которого GeO2</span>