Дано:
m(технич.Ca)=40мг.
ω%(примесей)=1%
Vm=22,4мл./ммоль
----------------------------------
V(H₂)-?
n[Ca₃(PO₄)₂]-?
1. Определим массу примесей в техническом кальции:
m(примесей)=1%÷40мг.×100%=2,5мг.
2. Определим массу чистого кальция:
m(Ca)=m(технич.Ca)-m(примесей)=40мг.-2,4мг.=37,5мг.
3. Определим молярную массу кальция и его количество вещества массой 37,5ммоль:
M(Ca)=40мг./ммоль
n(Ca)=m(Ca)÷M(Ca)=37,8мг÷40мг./ммоль=0,9ммоль.
4. Запишем уравнение реакции:
3Ca + 2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂↑
Анализируем:
по уравнению реакции:
n(Ca)=3ммоль n[Ca₃(PO₄)₂]=ммоль n(H₂)=3ммоль
по условию задачи:
n(Ca)=0,9ммоль n[Ca₃(PO₄)₂]=0,9ммоль
n(H₂)=3ммольх0,9ммоль=2,7ммоль
5. Определим объем водорода количеством вещества 2,7ммоль:
V(H₂)=n(H₂)xVm=2,7ммольх22,4мл./ммоль=60,48мл.
6. Ответ: при взаимодействии фосфорной кислоты с техническим кальцием с массовой долей примесей 1% образуется 60,48мл водорода и соль фосфат кальция количеством вещества 0,9ммоль.
<span>FeSO4
+ NaClO3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
6FeSO4 +
NaClO3 + 12NaOH → 6Fe(OH)3 + NaCl + 6Na2SO4
6FeSO4 + NaClO3
+ 12NaOH + 3H2O = 6Fe(OH)3 + NaCl + 6Na2SO4
</span>
18 г Х л
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3
n=4 моль n=1 моль
М=90 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=360 г V = 22,4 л
18 г Fe(OH)2 - Х л О2
360 г Fe(OH)2 - 22,4 л О2
V(O2) = 18 * 22,4 / 360 =1,12 л
Ответ:
Объяснение:
Реакция не пойдёт, так как кислота с кислотным оксидом не взаимодействует