<span>Задачи пособия охватывают основные разделы химической термодинамики в ее расчетных приложениях: расчеты тепловых эффектов химических превращений, истинных и средних энергий связей, теоретических температур горения и взрыва, расчеты термодинамических функций на основе молекулярно-физических характеристик для физических и химических превращений, свойств растворов, расчет положений и констант равновесия по концентрационным данным. Каждый раздел включает краткое теоретическое введение и разбор нескольких сложных примеров. Завершается учебное пособие вариантами домашних заданий и комплексных задач повышенной сложности. Содержание учебного пособия согласовано с курсом основ химической физики для студентов факультета молекулярной и биологической физики Московского физико-технического института.</span>
2,32 x
Na + H2O = NaOH
23 40
x=(2,32×40):32
x=4,03
1)Для того чтобы вычислить соотношение атомов в молекуле, нужно разделить массовую долю элемента на его атомную массу получим :
С:Н:N=61.02/12 :15,25/1 : 23,73/14= 5,085 :15,25 :1,695 = 3:9:1
молекулярная формула вещества С3Н9N
2) алкан относится к воде как 2:8, следовательно при сгорании образуется 8 молекул воды и 2 молекулу алкана, в молекуле воды 2 атома водорода.значит получилось 8*2=16 атомов водорода, что соответствует количеству атомов водорода в двух молекулах алкана. Тогда в алкане 16/2= 8 атомов водорода. Формула алканов - CnH2n+2. Отсюда : 2n+2= 8, n=3, данный алкан - пропан С3Н8
<span>Дано:
ω% (C)=85.71%
ω% (H)=14.29%
Mr=98
-----------------------------------------
Найти формулу -?
1).Определяем, сколько по массе приходится на углерод:
98 -100%
Х - 85,71% Х=98×85,71%÷100%=84
3).Определяем, сколько по массе приходится на водород:
m(H)=98-84=14
4). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе: n(C)=84:12=7 атома;
n(H)=14:1= 14атомов.
Формула вещества С</span>₇<span>Н₁</span>₄