СаО-оксид кальция,кипелка или известь негашеная.
Выделится аммиак
10,7 г 6г х л
2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
Найдем количества веществ хлорида аммония и гидроксида кальция и посмотрим какое вещество взято в избытке
n(NH4Cl)=m/M=10,7/53,5=0,2 моль - вещество взято в избытке
n(Ca(OH)2)=m/M=6/74=0,08 моль - расчет ведем по гидроксиду
Находим объем аммиака
n(NH3)=2n(Ca(OH)2)=0,16 моль
V(NH3)=n*Vm=0,16*22,4 = 3,6 л
<span> 200 г-Масса раствора. </span>
<span>200 г составляют - 100\% </span>
<span>20 г составляют Х \% Х = 20 х 100 / 200 = 10\%.</span>
30 тонн = 30000 кг n(<span>(NH4)2CO3)=30000/96=312,5 моль</span>