KNO3 - не подвергается гидролизу, так как соль основана на сильном основании и сильной кислоте
СuSO4
гидролиз: Сu+H+OH=Cu(OH)+H
1)Среда кислая
2)pH<7
3)гидролизуется по катиону
Na2SiO3
гидролиз: SiO3+H+OH=H2SiO3+OH
1)Среда щелочная
2)pH>7
3)гидролизуется по аниону
FeSO4
гидролиз: Fe+H+OH=Fe(OH)2+H
1)Среда кислая
2)pH<7
3)гидролизуется по катиону
Еще нужно везде указать заряд ядра. Я не могу здесь это изобразить.
Причина банальна: При взаимодействии солей аммония (здесь хлорид аммония) с щелочами (здесь гидроксид натрия) образуется гидроксид аммония-нестойкое соединение, которое разлагается с образованием воды и аммиака - газ.
Уравнение реакции:
BaO+H2SO4=BaSO4(Осадок)+H2O
Определим количество вещества каждого реагента:
n(BaO)=m/M=10/1530=0.065 моль
Содержание в растворе H2SO4 15 %, найдем сколько чистой серной кислоты в растворе:
m=(W*m(p-pa))/100%=12 г.
n(H2SO4)=12/98=0,122 моль
Как видно у нас избыток серной кислоты, значит количество осадка будем определять по оксиду бария:
n(BaSO4)=n(BaO)=0,065 моль
m(BaSO4)=0,065*233=15.145 г
Что непонятно пишите
Ответ:
Объяснение:
40 г Х л
CaCO3 -> CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М=100 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=100 г V = 22,4 л
40 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л
A) C2H5
!
CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
!
C2H5
б)
C2H5
!
CH3 - CH2 - C - CH2 - CH3
!
CH3