Р(фосфор)
1)порядковый номер: 15;
номер периода : 3;
группа : v (5);
подгруппа: главная.
2) заряд ядра : +15;
электронная формула: )2.)8.)5.
энергетическая диаграмма: 1s(2), 2s(2), 2p(6), 3s(2), 3p(3), 3d(0)
3) валентность: 5
возможные степени окисления : -3; +3; +5.
(высший оксид:P2O5; Водородное соединение:PH3)
ExOy + yH₂ = xE + yH₂O
v₀(eqH₂)=v₀f
f=1/2
m(ExOy)/M(eqExOy)=v(H₂)/v₀(eqH₂)=v(H₂)/v₀f
M(eqExOy)=m(ExOy)v₀f/v(H₂)
M(eqExOy)=3,6г*22,4л/моль*0,5/1,7л=23,7 г-экв/моль
Именно число протонов в атоме определяет химический элемент. Например, если протонов 17, то это хлор, если это хлор, то протонов 17. А вот число нейтронов в ядрах атомов одного и того же элемента может быть разным. У того же хлора есть атомы, которые содержат 18 нейтронов, (таких атомов 75 мольных %), их атомная масса 35, и есть атомы, в ядрах которых 20 нейтронов (их 25 %), их атомная масса 37. Относительная атомная масса хлора вычисляется так:
Аr(Cl) = 35*0,75 + 37*0,25 = 35,45/
Атомы одного элемента, имеющие разное число нейтронов в ядре, называются изотопами.
Большинство элементов имеет несколько изотопов, поэтому атомные массы, приведенные в Периодической системе - нецелые числа
Fe + Cl2= FeCl3
Cu + Cl2= CuCl
Cu + Cl2= CuCl2
Mn + Cl2=MnCl4
P + Cl2= PCl5
Ответ:
<h3>
<em>0</em><em>,</em><em>5</em><em> </em><em>моль</em></h3>
Объяснение:
<h3>
<em>n</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>V</em><em> </em><em>/</em><em> </em><em>V</em><em>m</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>1</em><em>1</em><em>,</em><em>2</em><em> </em><em>л</em><em> </em><em>/</em><em> </em><em>2</em><em>2</em><em>,</em><em>4</em><em> </em><em>л</em><em>/</em><em>моль</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>0</em><em>,</em><em>5</em><em> </em><em>моль</em></h3>
<em>~•~•~•ZLOY_TIGROVSKIY~•~•~•</em>