2HgO = 2Hg + O2
n(HgO) = 86,8/217 = 0,4 моль
По уравнению n(O2) = n(HgO)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль
m(O2) = 0,2*32 = 6,4 г - это теоретическая масса.
выход = m(практич)/m(теоретич) = 6/6,4 = 0,94 или 94%.
Скажу честно, на все 100% я не уверена, что верно, уверена только на 50
Na---Cl---Na( -+)(-+)(-+);
/
Na---Na---Cl(+-)(+-)(+-);
/
Na---Cl---Na(-+)(-+)(-+).
----->Na(-+)+Cl(+-) отдельные можно))))
соль карбоната калия вступает в процесс гидролиза. Для определения среды достоточно уравнения 1 ступени:
K₂CO₃ + H₂O = KHCO₃ + KOH
2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O = K⁺ + HCO₃⁻ + K⁺ + OH⁻
CO₃²⁻ + H₂O = HCO₃⁻ + <u>OH⁻</u>
по уравению видно, что в процессе реакции выделяются ОН-анионы. среда щелочная.
<span> 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;
2Na++2OH-+2H++SO42-=2Na++SO42-+2H2O</span>
<span> Н+ + ОН- = Н2О
Я думаю ответ а
</span>