M(HCl)=1650 г
W(HCl)=m(HCl)/m р-ра=1650/2650=0,622=62\%
n(HCl)=m/M=42 моль
С=n/V=42/2650=0,015
1) Находим массу 1 моля сахарозы:
М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль
2) Для неэлектролитов (а сахароза - неэлектролит) повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя (то есть воды) находят по формуле:
ΔТ = Кэ*m*1000/m(H₂O)*M
где: Кэ – эбуллиоскопическая константа, для воды Кэ= 0,52
m - масса сахарозы, г
m(Н₂О) - масса воды, г
М - молярная масса сахарозы, г/моль
ΔТ = 1°
Отсюда m равно:
m = (ΔТ*m(Н₂О)*М) / (Кэ*1000) = 1*100*342/0,52*1000 = 65,77 г
Ответ: 65,77 г сахарозы
M(SO2)=64г/моль
m(SO2)=M(SO2)*n(SO2)=64*4=256гр
V(SO2)=4*22,4=89,6л
N=4*6,02*10(23)=24,08*10(23)
Дано:
m р-р=450гр
w=2%
m(ве-ва)=w*m(ра-ра)=450*0,02=9гр
450гр-9гр=441гр
w=m(ве-ва)/m(ра-ра)=9/441+9*100=2%
Так как масса примесей равна 2,5%, то m чистого (NaOH) = 100% - 2,5% = 97,5%
m вещ-ва (NaOH) = m вещ-ва с примесью * w вещ-ва = 850 г * 0,975 = 828,75 г
Ответ: 828,75 г