H2SO4+Mg= MgSO4+H2
2H(+)+2e=H2(0) 1 в-ие
ок-ль
Mg(0)-2e =Mg(+2) 1. ок-ие
в-ль
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2H(+)+SO4(2-)=Fe(2+)+SO4(2-)+2H2O
Fe(OH)2+2H(+)=Fe(2+)+2H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H(+)+3SO4(2-)=2Al(3+)+3SO4(2-)+3H2O
Al2O3+6H(+)=2Al(3+)+3H2O
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
Ba(2+)+2NO3(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4+2H(+)+2NO3(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
K2SO3+H2SO4= K2SO4+SO2+H2O
2K(+)+SO3(2-)+2H(+)+SO4(2-)=2K(+)+SO4(2-)+SO2+H2O
SO3(2-)+2H(+)=SO2+H2O
1:
Дано:
m(Al)=5.4г
Найти:
V(Cl₂)-?
m(AlCl₃)-?
Решение:
2Al+3Cl₂--->2AlCl₃
M(Al)=27г/моль
n(Al)=m/M=5.4/27=0.2моль
n(Cl₂)=[n(Al)*3]/2=0.3моль
V(Cl₂)=n*Vm=0.3*22.4=6.72л
n(AlCl₃)=n(Al)=0.2моль
M(AlCl₃)=134г/моль
m(AlCl₃)=n*M=0.2*134=26.8г
Ответ: 6.72л ; 26.8г.
2:
Дано:
m(р-ра H₂SO₄)=392г
ω(H₂SO₄)=10%=0.1
Найти:
m(Zn)-?
Решение:
Zn+H₂SO₄--->ZnSO₄+H₂↑
m(H₂SO₄)=m(р-ра H₂SO₄)*ω(H₂SO₄)=392*0.1=39.2г
M(H₂SO₄)=98г/моль
n(H₂SO₄)=m/M=39.2/98=0.4моль
n(Zn)=n(H₂SO₄)=0.4моль
M(Zn)=65г/моль
m(Zn)=n*M=0.4*65=26г
Ответ: 26г.
3:
Дано:
m(S)=320г
ω(примеси)=25%=0.25
Найти:
V(O₂)-?
Решение:
S+O₂-->SO₂
m(чистой S)=320*(1-0.25)=240г
M(S)=32г/моль
n(S)=m/M=240/32=7.5моль
n(O₂)=n(S)=7.5моль
V(O₂)=n*Vm=7.5*22.4=168л
Ответ: 168л.
1)
1Ba(OH)2 + CuSO4 ---> BaSO4 + Cu(OH)2
- полное и сокращенное ионные уравнения
BaSO4 - белый осадок
Cu(OH)2 - голубой осадок
2)
32Al + 3Cl2 ---> 2AlCl3
Cl2 - окислительAl - восстановитель
3) С2H4 + H2 ---> C2H6
Проверь условие, никак не получается решить
дано
W(K)=0.3861 = 38.61%
W(N)=0.1386 = 13.86%
W(O)=0.4752 = 47.52%
----------------------------
KxNyOz-?
KxNyOz = 38.61 / 39 : 13.86 / 14 : 47.52 / 16 = 1:1:3
KNO3
ответ НИТРАТ КАЛИЯ
Соль образуется в результате реакции <span>СuO и НNO. CuO+2HNO3=<u>Cu(NO3)2</u>+H2O</span>