Решение задания. Желаю удачи!
Ответ:
1) 2SO2 + O2 = 2SO3
2)2 Ag2O → 4 Ag + O2
3) 2KHCO3 = K2CO3 + H2O + CO2
4) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Все достаточно просто. Щелочные металлы - очень активные и бурно реагируют с водой. Раствор сои представляетс собой систему состоящую из частиц соли растворенной в объеме растворителя, коим является вода, а значит, при взаимодействии щелочного металла с раствором соли, ЩМ в первую очередь будет реагировать с водой, а после реакции с водой, на соль менее активного металла ему по барабану, откроенно говоря.
Пример:
K + CaCl₂ + H₂O (т.к. раствор) = 2KOH + CaCl₂ - реакция не идет
1)Получаем железо.
FeSO4(электролиз раствора) Так и напиши в тетради. Учителю объясни, что уравнение этой реакции написать невозможно, т.к. помимо железа будет еще и выделяться водород из раствора. Учитель поймет.
Или можно вот так сделать:
FeSO4+2KOH=K2SO4+Fe(OH)2(осадок)
Fe(OH)2=FeO+H2O
FeO+Mg=MgO+Fe
2)Получаем оксид железа.
FeSO4+2KOH=K2SO4+Fe(OH)2(осадок)
Fe(OH)2=FeO+H2O
3)Получаем гидроксид железа.
FeSO4+2KOH=K2SO4+Fe(OH)2(осадок)
4)Получаем хлорид железа.
FeSO4+BaCl2=FeCl2+BaSO4(осадок)
W(р-ра)=(m(в-ва) / m(р-ра) )* 100%
m(NaCl)1=w(р-ра)*m(р-ра) /100%=150*10/100=15 г (в исходном растворе)
12%=(m(NaCl)1+m(NaCl)2) / m(р-ра)1+m(NaCl)2) *100%
Пусть m(NaCl)2= x (г) (которую нужно добавить)
Тогда:
0,12=(15+x) / (150+x)
18+0.12x=15+x
3=0.88x
x=3.41 г
Ответ: m(NaCl)=3.41 г