1) М(органического вещества) = d(N2) · M(N2) = 2 · 28г/моль = 56г/моль
2) n(органического вещества) = 9,8г : 56г/моль = 0,175моль
3) n(CO2) = 15,68л : 22,4л/моль = 0,7моль
4) n(H2O) = 12,6г : 18г/моль = 0,7моль
Теперь делим получившиеся числа (n) на самое наименьшее — 0,175, чтобы получить коэффициенты, которые впоследствии подставим в уравнение реакции:
n(органического вещества) = 0,175 : 0,175 = 1
n(CO2) = 0,7 : 0,175 = 4
n(H2O) = 0,7 : 0,175 = 4
Уравнение реакции с учетом полученных коэффициентов получается таким:
1СхНyOz + О2 → 4СО2↑ + 4Н2О
Считаем количество атомов углерода и кислорода справа — 4 и 8 соответственно. Значит, формула органического вещества: С4Н8. Проверяем, посчитав молярную массу: М(С4Н8) = 12г/моль · 4 + 1г/моль · 8 = 56г/моль. Все совпало (с первым действием, где мы считали молярную массу органического вещества, зная относительную плотность).
2Cu+O2=2CuO
Cu(0)-2e=Cu(+2)
O2(0)+4e=2O(-2)
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Fe(0)-3e=Fe(+3)
Cl2(0)+2e=2Cl(-)
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
Ba(0)-2e=Ba(+2)
2H(+1)+2e=H2(0)
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Cu(0)+2Ag(+1)=Cu(2+)+2Ag(0)
Fe+HgSO4=FeSO4+Hg
Fe(0)+Hg(2+)=Fe(2+)+Hg(0)
Массовая доля углерода в
углеводороде равна 82,76\%, водорода- 17,24\%, а его относительная плотность по
воздуху равна 2. Выведите его молекулярную формулу
Дано
m(HCl)=350г
ω(HCl)=20%
m(CaCO3) = 30г
ω(примеси)=15%
η=85%
-------
V(CO2)-?
Решение
0.255 х
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H20 + CO2
1) m( HCl) = 350*20/100= 70 г
m (CaCO3) = 30*(100-15)/100=25.5 г
2) кол.в (HCl) = 70г / 36.5г/моль = 1.9 моль
кол.в (СaCO3) = 25.5 г/ 100 г/моль = 0.255 моль
Расчёт на 1 моль
Кол.в (HCl) = 1.9/2 = 0.95моль
кол CaCO3 = 0.255/1= 0.255 МОЛЬ - недостаток
3) 0.255/1=х/1
х=0.255 моль - кол. СО2
4)V CO2 = 0.255моль*22.4л/моль = 5.712 л - теор
5)η=V практ/ V теор*100%
V практ = Vтеор*0.85 = 5.712л*0.85 = 4.8552 л
--------
Правильность не обещаю, всё очень запутано.