Дано:
m(р-ра AgNO)₃=150г.
ω%(р-ра AgNO₃)10%
------------------------------
m(AgCI)-?
1. Определим массу нитрата серебра в 150г. 10% раствора по формуле:<span>
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%
отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=10%×150г÷100%= 15г. AgNO</span>₃
<span>2.
Определим молярную массу нитрата серебра:
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль
</span><span>3.
Определим количество вещества n нитрата серебра в 15г.:
n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=15г.÷169г./моль=</span>0,09моль
<span>4.
Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой): AgNO₃ + HCI= HNO₃ +AgCI↓
</span>
<span>5.
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра
образуется 1моль хлорида серебра, а у нас в условии 0,09моль нитрата серебра
значит образуется тоже 0,09моль хлорида серебра.
6. Определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества
0,09моль:
M(AgCI)=107+35.5=142.5г./моль
m=n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0.09моль×142,5г./моль=</span>12.8г
7.Ответ: при взаимодействии 150г. 10%нитрата серебра с соляной кислотой
образуется хлорид серебра массой 12,8г.
Коэффиценты расставляются в химических уравнениях, цепочках. Обьясню на примере уравнения: химическое уравнение по сути то же алгебраическое (такое на математике решаешь), только еще проще. У тебя есть "исходный материал": допустим это Al - аллюминий и Cl(2) - хлор. У тебя в задачнике написано : Al + Cl(2) ->Al Cl(3) например. Рассмотрим это уравнение: цель уравнения уравнять единицы на обоих сторонах от "равно" или, в нашем случае, знака "следует",значит у нас должно быть одиноковое кол-во алюминиев и хлора. Начнем с конца: у нас Cl (3),а перед знаком Cl(2). Несостыковочка. Домножим Cl(2) на 3, т.к. нам необходимо уравнять хлоры, мы нашли НОК-наименьшее общее кратное (в случае для 2 и 3 это,логично,6). Ставим перед хлором 3. Теперь перед знаком у нас 3×2=6 хлоров, а за знаком 3. 6:3=2. Домножаем Al Cl(3) на 2. Перед Al Cl(3) ставим 2. Мы уравняли хлоры. Но посмотрим повнимательнее:перед знаком у нас 1 аллюминий,а за - 2 аллюминия. Домножаем аллюминий перед знаком на 2 и пишем перед ним 2. Проверяем, чтобы все хим.элементы были в равновесии. Конец.
масса тристеарата: m = 72,5*0,8 = 58 кг
тристеарат +3H2O = 3C17H35COOH + CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)
n(глиц) = n(трист) = 58000/891 = 65 моль
m(глиц) = 65*92 = 5980 г = 5,98 кг
n(кисл) = 3n(трист) = 3*65 = 195 моль
m(кисл) = 195*284 = 55,38 кг
1.А
2. Г
3.В
4.Б
5.--
6.--
Надеюсь, помогла :) Но это я точно правильно написала (я проверила)