FeO+ 2HNO₃ =Fe(NO₃)₂ + H₂O (1)
Fe₂O₃ + 6HNO₃ = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O (2)
1. Найдем количество вещества азотной кислоты.
n=V*w%*ρ/M*100% = 89мл*30%*1,18г/мл /100%*63г/моль =0,5моль
2.Примем массу FeO = x г, тогда масса Fe₂O₃ = 14,64 -x г; n(FeO) = x/72; n(Fe₂O₃) = (14,64 - x)/160; Пусть азотная кислота затраченная по первой реакции = у моль, тогда на вторую реакцию затратится (0,5 - у) моль
3. Из пропорции (1) 1: 2 = x/72 : y ; y = 2x/72 = x/36;
<span>Из (2) 1: 6 = (14,64 - x)/160<span> : (0,5 -
y); х =3,71 г - W(FeO) = 3,71*100%/ 14,64 = 25,34%, следовательно w (Fe</span></span>₂O₃<span><span>) = 100% - 25,34 = 74,66%</span></span>
Щелочь потому что... Сушит же кожу
Дано: Найти:
m(HNO3)=50г m(NaNO3)=?
w(HNO3)=8%=0,08
NaOH
Решение:
Запишем уравнение;
HNO3 + NaNO3 = NaNO3 + H2O
Найдем истинную массу вещества;
w=mв-ва/mр-ра => отсюда есть формула вещества m=wmр-ра
m=0,08*50=4г
Вычислим количество вещества HNO3
n(HNO3)=m/M=4/63=0,06 моль (63 это молярная масса).
Дальнейшие расчеты будет выполнять по азотной кислоте, так как гидроксид натрия дан в избытке:
0,06моль x моль
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
1моль 1моль
(Кол-во в-ва которое мы вычислили, или которое дано нам в условии пишем сверху в-ва, кол-во истинное(коэф.) пишем снизу)
Решим пропорцию x 0,06
1 1
0,06*1/1=0,06
из уравнения видно что n(HNO3)=n(NaNO3)=0,06 моль.
Определим массу NaNO3;
m=nM=0,06*85=5.1 грамм.
Ответ: m(NaNO3) = 5.1 г.
А)2Al+3S=Al2S3
B)2K+2H2O=2KOH+H2
C)2AgNO3+CaCl2+Ca(NO3)2+2AgCl
D)Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4
2Al + 3S = Al2S3
Al2S3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2S
2Al(OH)3 =t= Al2O3 + 3H2O
2Al2O3<span> + 9C (кокс) = Al</span>4C3<span> + 6CO
</span>Al4C3<span> + 12H</span>2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4<span>↑</span>