Относительная атомная масса кислорода равна 16, относительная атомная масса оксида магния равна 40 (Mg=24; O=16). Примем эти 40 за 100\%. Если 40 это 100\%, то 16 это Х\%. Найдем Х
40Х=1600
Х=40\% (доля кислорода в оксиде магния)
Нам надо получить 75 грамм оксида магния, следовательно примем 75 за 100\%
75 это 100\%
Х это 40\%(Х количество кислорода которое надо взять для реакции, 40 \% доля кислорода)
100Х=3000
Х=30(г) Столько надо взять кислорода для получения 75 г оксида магния
H2CO3->H2O+CO2
mH2CO3=55г
MH2CO3=62г/моль
nH2CO3=55г/65г/моль
nH2CO3=0,89 моль
nH2CO3=nH2O=nCO2
MH20=18г/моль
MCO2=44г/моль
mH2O=0,89моль*18г/моль=16,02грамм
mCO2=0,89моль*44г/моль=39,16грамм
VH2O=0,89моль*22,4л/моль=19,936литра
VH2O=VCO2
1.
1)CaCO3=CaO+CO2(соединение)
2)2SO2+O2=2SO3(соединение)
3)CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl(обмен)
2.
1)реакция не идет
2)реакция не идет
3)H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2
3.
1)2Cu+O2=2CuO
2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
насчет последней реакции не уверена,все остальное вроде правильно
При решении были проверены 3 варианта: А) HBr (M = 81 г/моль) НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ с этиламином C2H5NH2 (М = 45 г/моль), а лишь доб-ся как компонент конечной газовой смеси; Б) HBr ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ с этиламином C2H5NH2 с обр-м соли [C2H5NH3]+ Br- и при этом в избытке оказывается этиламин C2H5NH2, т.е. в конечной газовой смеси - только аргон Ar (M = 40 г/моль) и этиламин C2H5NH2 и В) похожий на 2), за искл-м того, что в избытке - HBr, т.е. в конечной газовой смеси - только аргон Ar (M = 40 г/моль) и HBr;
расчеты показали, что условиям задачи отвечает только вариант В):
1) варианты А) и Б) с предп-м о наличии избытка этиламина или бромоводорода были основаны на том, что если бы эти газы полностью прореаг-ли (т.е. остался бы один аргон Ar), то D ост-ся газа по воздуху д.б. равна D Ar по воздуху = 40/29 = 1.38, что не соот-т условию;
2) в исх-й смеси х моль Ar массой 40*х г и (30/22.4)-х = 1.34-х моль C2H5NH2; с этим кол-м в-ва C2H5NH2 из 20/22.4 = 0.9 моль HBr массой 81* 0.9 = 72.9 г вступит в р-ию: C2H5NH2 + HBr = [C2H5NH3]+ Br- соот-но 1.34-х моль HBr массой 81*(1.34-х) = 108.54-81*х г;
3) т.о. с учетом 2) пол-м равенство для молярной массы конечной смеси: 40*х+72.9-(108.54-81*х)/(х+0.9-(1.34-х)) = 29*1.814, откуда х = 0.79 моль Ar и 1.34-0.79 = 0.55 моль C2H5NH2;
4) в исх-й смеси (0.79/1.34)*100 = 58.955\% Ar и (0.55/1.34)*100 = 41.045\% C2H5NH2.
<span>Амфоте́рность<span> </span><span> — способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.</span></span>
Например:
<span>BeO - оксид бериллия </span>
<span>FeO - оксид железа(II)</span>
Al2O3 - оксид алюминия
<span>Fe2O3 - оксид железа(III)</span>
<span>Be(OH)2 </span><span>- гидроксид бериллия</span>
<span>Al(OH)3 </span><span>- гидроксид алюминия</span>
Fe(OH)2 <span>- гидроксид железа(II)</span>