1. Это обязательно электролиз растворов
2. Действуем по правилу катода.
Н2 выделяется при электролизе р-ров солей, содержащих Ме, стоящий в ряду напряжения до Al ( за счет электролиза воды)
Пример:
KNO3 = K+ + NO3-
K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH- l 2
A(+): 2H2O - 4e = O2 + 4H+ l 1
Общее ур-е
4KNO3 + 6H2O =(эл.ток) 2H2 + O2 + KOH + 4HNO3
Ответ:
Объяснение:
FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
а) Полуреакция восстановления окислителя:
NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ = NO + 2H₂O |× 2
б) Полуреакция окисления восстановителя:
S²⁻–2e⁻ = S⁰| х3
в) Сложим эти полуреакции почленно с учетом записанных множителей, уравнивающих число электронов:
3S²⁻ + 2NO₃⁻ + 8H⁺ = 3S⁰ + 2NO + 4H₂O
г) Получилась в краткой ионной форме реакция, для которой надо составить молекулярное уравнение.
д) Дополним реакцию ионами, которые не участвовали в процессах окисления-восстановления: слева и справа добавим 3Fe²⁺, 6NO₃⁻ и запишем молекулярное уравнение реакции:
3FeS + 8HNO₃ = 3S + 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
CH3COO(-)+ H(+)+ Na(+)+OH(-)= CH3COO(-)+Na(+)+ H2O
ch3coo и натрий сократится
останется
H(+)+OH(-)=H20
в скобках заряды
Масса воздух =29
Масса CCl4= 154г
154\29=5,3 раз тяжелее воздуха.
S + O2 = SO2
n (O2) = n (S) = m (S) / M (S) = 6,4 / 32 = 0,2 моль
V (O2) = Vm * n = 22,4 * 0,2 = 4,48 л