Высшие оксиды с металлами только с 1-3 группы периодической таблицы, т.е. переберем оксиды R2O , RO , RO2
Относит. атом масса кислорода (раз высший оксид, значит образован с кислородом) = 16
Первая формула
R2O =94 => R2 = 94-O=> R2=94-16 => R2 = 78 => R = 39. ищем хим. элемент первой группы с такой атомной массой, это Калий. Ответ Калий.
Аналогично можно решить и с другими двумя формулами, но тогда относит. атом масса металла в случае с R2O3 будет равна 23, а элемента с такой атом. массой нет в группе хим формулы этого высшего оксида.
В случае с RO относит. атом. масса металла получится 78, а металла с такой атом. массой нет в группе хим. формулы данного высшего оксида
Ответ:
Объяснение:
2СH4 = C2H2 + 3H2
При понижении давления равновесие сместится в сторону больших объёмов, то есть в сторону продукта реакции ( в право)
1. Магний окисляется кислородом воздуха при температуре:
2Mg + O2 = 2MgO
2.Оксид магния взаимодействует с серной кислотой:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
3.MgSO4 при взаимодействии с растворимыми основаниями даёт:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 (осадок) + Na2SO4
4.Нерастворимое основание Mg(OH)2 при взаимодействии с соляной кислотой даёт соль:
Mg(OH)2 +2HCl = MgCL2 + 2H2O
5.Соль MgCL2 при взаимодействии с ортофосфорной кислотой даёт соль:
<span>3MgCL2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6HCL (газ) </span>
<u>Дано:</u>
P₂O₃ – 100 %.
<u>Найти:</u>
ω (P в P₂O₃) – ?
ω (O в P₂O₃) – ?
<u>Решение:</u>
M (P₂O₃) = 2 · 31 + 3 · 16 = 110 (г/моль).
M (P в P₂O₃) = 2 · 31 = 62 (г/моль).
M (O в P₂O₃) = 3 · 16 = 48 (г/моль).
110 г/моль – 100 %
62 г/моль – х %
<u>62 · 100</u>
х = 110 ≈ 56,36 (%) – P в P₂O₃.
110 г/моль – 100 %
48 г/моль – х %
<u>48 · 100</u>
х = 110 ≈ 43,63 (%) – O в P₂O₃.
<u>Ответ:</u> ω P в P₂O₃ = 56,36 % ; ω O в P₂O₃ = 43,63 %.
Вот эта таблица это точно