Дано:
m(Fe)=8 г
m(Fe2O3)-?
Решение:
1 Составим ур-е реакции:
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
2 Найдем кол-во железа;
n(Fe)=8/56=0.0143 г/моль
3 По ур-ю:
n(Fe2O3)=1/2n(Fe)=0.0714 моль
4 Найдем массу оксида железа:
m(Fe2O3)=0.0714×160=11.43 г
Ответ: 11.43 г
Ответ Б (хлор имеет степень окисления в соединении Ca(ClO3)2 +5)
N = 3 (моль)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V = 22.4*3 = 67.2 (л)
Na2O+H2O=2NaOH соединение
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O замещение
Cu(OH)2=CuO+H2O разложение
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O обмен
Ca+2HCl=CaCl2+H2 замещение
4Al+3O2=2Al2O3 соединение
Na2CO3+2HCl=H2O+CO2=2NaCl обмен
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O разложение
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O обмен
Ответ: 2HNO3 + ZnSO4 = H2SO4 + Zn(NO3)2
Объяснение: ничего сложного...