Азотная кислота массовой долей 0,6 и более концентрированная. Конц. азотная кислота пассивирует алюминий. Поэтому в реакцию вступает только медь. Образующийся газ - NO2.
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
1)n(NO2)=4.48л / 22,4л/моль=0,2 моль
2)работа по уравнению меди в 2 раза меньше => 0,1моль
3) m(Cu) 0,1моль * 64г/моль=6,4 г
4) => масса алюминия 3,6 г.
C6H6+CH3Cl=C6H5CH3+HCl
C6H5CH3+2HNO3=C6H3CH3(NO2)2+2H2O
10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
m(KMnO4)=w(KMnO4)*m(p-pa)=0.02 * 316 = 6.32 г
n(KMnO4)=m/M = 6.32 / 158,03= 0,04 моля
n(FeSO4)=5n(KMnO4)=0,2 моля
m(FeSO4)=n*M = 0.2 * 152 = 30.4 моль
m(p-pa)=30.4 + 800 + 316 = 1146.4 г
w(FeSO4)=m(FeSO4)/m(p-pa)=30,4 / 1146.4 = 0.0265 или 2.65\%
M(в-ва)=29*2 г/моль= 58 г/моль
m(в-ва)=58 г/моль*1 моль= 58г
m(C)= 58 г*0,8275=47,995 или 48 г
m(H)=58 г*0,1725=10 г
n(C)= 48г/12г/моль=4 моль
n(H)= 10г/1г/моль=10 моль
n(C):n(H)=4:9= C4H10
Электролитическая диссоциация HCl=H(+)+Cl(-) ионы
термическая 2HCl=H2+Cl2 молекулы