х г 214,5 г
196 г 144 г
при взаимодействии 196 г гидроксида образуется 144 г оксида, а
при --//--//-- х г______________________214,5 г, откуда
х=196*214,5/144=292 г
<span> 1,6 г
CuO+H2=Cu+H2O+80 кДж
64 г
при восстановлении 64 г Сu выделяется 80 кДж
</span><span>при восстановлении 1,6 г Сu выделяется Х кДж
</span>Х=1,6*80/64=2 [кДж]
Раствор - это 100\%, соли в нём 20\%, воды - 80\%
Масса соли = 100 гр, масса воды = х гр<span>x = (100*80)/20 = 400 гр - масса воды</span>
4P(0) + 3K(+)OH(-) + 3H(+)2O(-2) = P(-3)H3(+) + 3K(+)H2(+)P(+)O2(-2)
P0 - 1e → P+ | 1 | 3 восстановитель (окисляется)
P0 + 3e → P3- | 3 | 1 окислитель (восстанавливается)
А1.2
А2.2
А3.3
А4.4
А5.2
А6.2
А7.3
А8.2
А9.1
А10.2
В1.2
В2.4321
С1.2
С2.2