1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.
1)2Fe+3Cl2=2FeCl3
2)FeCl2+Cl2=FeCl3
3)Fe(OH)3+HCl=FeCl3+H2O
4)Fe2(SO4)3+BaCl2=FeCl3+BaSO4
Вот так. Но это не все разумеется
<span><span>1s2 </span><span>2s2 </span><span>2p6 </span><span>3s2 </span><span>3p6 </span><span>3d10 </span><span>4s2 </span><span>4p6 </span><span>4d10 </span><span>5s2 </span><span>5p6 </span><span>6s2</span> <span>
Это?</span></span>
Держите,надеюсь,что правильно)
1-4,2-1,3,4;3-2;4-3,4;5-3;6-1; 7-4;8-3,5