Как ни парадоксально, такие элементы называются <span> </span>изотопно-чистыми<span>.
</span>
KCl+H2O=KOH+CL2
KCl+H2O=K2O+HCl
<span>5) Карбонатом кальция
</span><span>SiO2+CaCO3=CO2+CaSiO3
</span>2) Соляной кислотой
<span>SiO2+HCl=SiCl+H2O
</span>3)Плавиковой кислотой
<span>SiO2 + 4HF(г) = SiF4(г) + 2H2O</span>
1) СН3-СОО-СН2-СН3 + Н2О --> СН3СООН + СН3-СН2ОН
2) СН3-СН2ОН --> СН2=СН2 + Н2О В присутствии H2SO4
3) СН2=СН2 + Н2 --> СН3-СН3 в присутствии Ni/Pt
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3
Определяем массу сульфата натрия в растворе
m(Na2SO4)=14,2/100х200=28,4 г
M(Na2SO4)=142 г/моль
Определяем количество Na2SO4
n(Na2SO4)=28,4/142=0,2 моль
Находим количество осадка - BaSO4
n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0,2 моль
M(BaSO4)=233 г/моль
Вычисляем массу BaSO4
m(BaSO4)=233х0,2=46,6 г