Электронная оболочка атома — область пространства вероятного местонахождения электронов, характеризующихся одинаковым значением главного квантового числа n и, как следствие, располагающихся на близких энергетических уровнях. Число электронов в каждой электронной оболочке не превышает определенного максимального значения.
Порядок заполнения электронных оболочек (орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа n) определяется правилом Клечковского, порядок заполнения электронами орбиталей в пределах одного подуровня (орбиталей с одинаковыми значениями главного квантового числа n и орбитального квантового числа l) определяется Правилом Хунда.
1) 2Al+3I2=2AlI3 - реакція сполучення
MnO2+2Mg=2MgO+Mn - реакція заміщення
2) Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑
3) 2FeCl3+Fe=3FeCl2
Aĺ2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4+2Al(NO3)3
4) m(HCl)=w(HCl)*m(раст.)=43,8%*50=21,9г
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
M(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=21,9г/36,5г/моль= 0,6 моль
Однамолекула Fe2O3 реагирует с шестью молекулами HCl
n(Fe2O3)=(1*0,6)/6=0,1 моль
M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль
m=n*M
M(Fe2O3)=0,1моль*160г/моль=16 г
Ответ: 16 г
Осад-BaSO4
208 та 233 це молярна маса
2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂ + O₂
N⁺⁵ + e = N⁺⁴ 4 азот окислитель, процесс восстановления
2O⁻² - 4e = O₂ 1 кислород восстановитель, процесс окисления
4) 2HgO = 2Hg + O₂
5) 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂
6) Mr(SO₂) = 32+16x2 = 64
ω(S) = 32÷64 = 0.5 ω%(S)=32÷64×100=50%
ω(O) = 32÷64 = 0.5 ω%(O) = 32÷64×100 = 50%
Mr(KClO₃) = 39 + 35.5 + 16x3= 122.5
ω(K) =39÷122.5 = 0.32 ω%(K) =39÷122.5×100 = 32 %
ω(Cl)= 35.5÷122.5 = 0.289 ω%(Cl)= 35.5÷122.5×100 = 28,9%
ω(O) = 48÷122.5 = 0.391 ω%(O) = 48÷122.5×100 = 39,1%