Обычно не больше 3, так как металлы стремятся отдавать электроны, именно поэтому их не так много у них)
Медь – малоактивный металл, поэтому с серой она может реагировать только при нагревании
ответ d
2КОН+Н2SO4- > K2SO4+2H2O
M( КОН )=39+16+1=56 г/моль
M( Н2SO4 )= 2+32+4*16=98 г/моль
M( K2SO4 )= 39*2+32+16*4=174 г/моль
находим массу кислоты 11*0,1=1,1 г
находим мольное соотношение кислота/щелочь по условию задачи
n ( Н2SO4 )= 1.1/98=0.011 моль
n ( КОН )= 11.2/56=0.2 моль
n ( Н2SO4 )/n ( КОН )= 0.011/0.2=0.11/2
по стехиометрии реакции должно быть 1/2 тоесть по факту большой излишек щелочи поэтому расчет проводим по кислоте
находим массу соли 1,1*174/98=1,95 г
1)<span>хлорид аммония - гидролизуется по катиону </span>
<span>сульфат калия - гидролиз не происходит </span>
<span>карбонат натрия - гидролизуется по аниону </span>
<span>сульфид алюминия - необратимый гидролиз </span>
2)<span>Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2OH(-) </span>
<span>Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-) </span>
<span>KH2PO4 = K(+) + H2PO4(-) </span>
<span>H2PO4(-) = 2H(+) + PO4(3-) </span>
<span>FeCl3 = Fe(3+) + 3Cl(-) </span>
<span>BaCl2 = Ba(2+) + 2Cl(-) </span>
<span>В скобочках заряд.)</span>
Лови! Желаю удачи в учебе!