Mg + S → MgS
112/56=2 моль сульфида магния
2*24=48 гр магния
2*32=64 гр серы
Потому что их внешний электронный уровень заполнен электронами полностью, и они никогда ни с чем не соединяются по этой причине.
2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃
405*0,1=40,5 CuCl₂
M(CuCl₂)=134
M(Cu)=64
n(CuCl₂)=m/M=40,5/134=0,3 моль
n(Cu)=0,3 моль
m(Cu)=0,3*64=19,2 г
19,2*0,8=15,36 г
Молярная масса нитрата серебра 170г/моль, в реакции участвует 1,7:170=0,01 моль
При разложении 2 моль затрачивается 317 кДж, следовательно при разложении 0,01 моль 317*0,01/2=1,585 кДж
Cu + HCl # (т.к. кислота не концентрированная)
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
m раствора (HCl) = V * p = 250 мл * 1,129 г/мл = 282,25 г
m вещества (HCl) = w * m раствора = 0,26 * 282,25 = 73,385 г
n(HCl) = m/M = 73,385 / 36,5 = 2 моль
n(HCl) : n(CuO) = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
n(CuO) = n(HCl) / 2 = 2/2 = 1 моль
m(CuO) = M*n = 80 * 1 = 80 г
w(CuO) = 100% - w(Cu) = 100% - 20% = 80%
m смеси = m(CuO) / w(CuO) = 80 / 0,8 = 100 г
Ответ: 100 г