Ответ:
11.2 литра
Объяснение:
1. Записываем уравнение реакции:
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 + H2O
2. Находим молярную массу уксусной кислоты:
M(CH3COOH) = 60 (г/моль)
3. Находим кол-во вещества уксусной кислоты:
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 60г/60г/моль = 1 моль
4. Составляем пропорцию (сравниваем кол-ва вещества уксусной кислоты и углекислого газа)
по уравнению: кислоты - 2 моль, углекислого газа - 1 моль
по условию: кислоты - 1 моль, углекислого газа - x моль.
5. Находим x (это кол-во вещества CO2):
x = n(CO2) = 1*1/2= 0.5 моль
6. Находим объем CO2:
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.5 моль* 22.4 л/моль = 11.2л.
1) 2Ba+O2=2BaO
2) BaO+H2O=Ba(OH)2
3) Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
4) SO3+H2O=H2SO4
5) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
Вариант 1) т.к. соль образована катионом сильного основания
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(Zn)=12.8*96.5/100=12.352 гр
V(H2)=12.352*22.4/63=4.39 л