х г у г 16 г
128 г 32 г 160 г
1. Определим массу меди:
при взаимодействии 128 г меди образуется 160 г оксида, а
при --//--//--//-- х г_____________________16 г, откуда х=128*16/160=12,8 г
2. Рассчитаем массу кислорода:
при взаимодействии 32 г кислорода образуется 160 г оксида, а
при --//--//--//-- у г__________________________16 г, откуда у=32*16/160=3,2 г
Dasar88888
10 - 11 классыХимия 5+3 б
Сколько граммов карбида алюминия получится при взаимодействии 36г алюминия и 36г углерода? Выход продукта составляет 50%. Ar(C)=12, Ar(Al)=27
Реклама
Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Asya5051 3 недели назад
Ответы и объяснения
VipPhoenixVip
VipPhoenixVip Отличник
Вроде так =)
Дано:
m(Al) = 36г
m(C) = 36г
ŋ = 50%
m(Al4C3) - ?
4Al+3C=Al4C3
n(Al)=36/27=1,33 моль
n(C)=36/12=3 моль
Углерод в избытке, решаем по алюминию
1,33/4 = x/1n(теор) = 1,33*1/4 = 0,33 мольn(пр) = 0,5*0,33 = 0,165 моль
m(Al4C3)=0,165*144=23,76 г
Ответ: 23,76
X - c
Y - a
Z - d
Формула нитрата выглядит вот так Cu(NO3)2
Основной принцип - молекула должна быть электронейтральной, то есть количество плюсов должно равняться количеству минусов. Например, в CuNO3 у кислорода постоянная степень окисления, которая равна -2, а у меди здесь степень окисления +2. А вот у азота несколько степеней окисления, поэтому можно составить уравнение (+2 у меди)+2[(Х у азота)+(-2, умноженное на три, т.к. в формуле три атома кислорода)]=0
(+2)+2[(Х)+(-6)]=0 +2+2Х+2*(-6)-0
+2+2x-12=0 2x=12-2 2x=10 x=5
Проверяем +2+2(+5)+2(-2*3)=0 +2+10-12=0 +12-12=0
Молекула электронейтральна.
CH3-C=- CH + HCl -> CH3-C(Cl)=CH2 (реакция присоединения)
CH3-CH=CH2 + H2O -> CH3 - CH(OH)-CH3 ( реакция присоединения)
S + O₂ = SO₂
1) Определим массу выделившегося SO₂
M(S) = 32 г/моль
M(SO₂) = 32 + 16 * 3 = 64 г/моль
m(SO₂) = (16 * 64 * 1) : (32 * 1) = 32 г
2) Определим объём выделившегося SO₂
V(SO₂) = 32 * 22,4 : 64 = <span>11,2 л
</span>Ответ: m(SO₂) = <span>32 г
</span> V(SO₂) = 11,2 л