Например с кальцием:
Ca + Cl₂ = CaCl₂ (хлорид кальция)
Ca + Br₂ = CaBr₂ (бромид кальция)
Ca + S = CaS (сульфид кальция)
Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂ (сульфат кальция)
Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ (хлорид кальция)
<span><span>4Ca +
10HNO</span></span>₃<span><span> (конц) </span>→<span> 4Ca(NO</span></span>₃<span><span>)</span></span>₂<span><span> + N</span></span>₂<span><span>O</span>↑<span> + 5H</span></span>₂<span><span>O
(нитрат кальция, оксид азота (I). вода</span></span>
Li: 3 протона, 3 электрона, 3 нейтрона;
2 электронных слоя, 1 электрон на внешнем уровне;
2 электрона на 1S орбитали и 1 электрон на 2S орбитали;
металлб восстановительб постоянная валентность I
N: 7 протонов, 7 электронов, 9 нейтронов;
2 электронных слоя, 5 электронов на внешнем уровне;
2 электрона на 1S орбитали, 2 электрона на 2S орбитали и 1 электрон на 1d орбитали; не металл, окислитель, высшая валентность 5, элемент с переменной валентностью
Эквивалент - это часть молекулы, а то, какая это часть, определяется либо числом отданных или принятых электронов (если это окислительно-восстановительная реакция) , либо числом ионов Н+ в реакциях обмена.
Если в Р2О5 у фосфора заряд +5, который получился из 0, то элемент фосфор отдал 5 е, и эквивалентная масса равна 1/5 от молярной. 31/5=6,2. От числа атомов Р и О это не зависит.
<span> А если бы мы считали эквивалентную массу всего оксида фосфора, где 2 атома Р, то умножали бы молярную массу Р2О5 уже на 1/10.</span>
Плюмбум, pb, свинец. А может, ртуть (гидраргирум), не помню точно.