Решение.
1) Определяем массу H3PO4 в растворе: м( H3PO4 ) = 9,8%* 200г/100% =19,6г
2) определяем массу Na2HPO4 в растворе: м(<span>Na2HPO4) = 14,2%*200г/100% =28,4г
3) Находим состав: масса вещества = 19,6 + 28,4 = 48г
масса раствора = 200 +200 =400г
</span>
Решение на фото ----------
2HNO3+MgCO3=Mg(NO3)2+CO2+H2O
Mg(NO3)2+2K=Mg+2KNO3
2Mg+O2=2MgO
MgO+H2O(г)=Mg(OH)2
Mg(OH)2+CO2=MgCO3(осадок)+H2O
MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O
А) CaCO₃ <span>+ 2HCl ⇒CaCl</span>₂ + CO₂ + H₂<span>O (реакция обмена)
б) </span><span>Ba + 2H</span>₂O ⇒ Ba(OH)₂ + H₂ (реакция замещения)
в) FeCl₂ + K₂CO₃ <span>⇒ FeCO</span>₃ <span>+ 2KCl (реакция обмена)
г) </span>A⇒MgO+H₂<span>O, с уравнением что-то не то, куда магний то делся после реакции?
д) </span>P₂O₅ + 3H₂O ⇒ 2H₃PO₄ (реакция соединения)<span>
</span>
CaC2 + 2HOH -> Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 +HCl -> C2H3Cl
m(C2H3Cl)теор.=(12,5*100)/80=15,625г; n(C2H3Cl)=15,625/62,5=0,25моль;
n(C2H2)практ.=0,25моль; n(C2H2)теор.=(0,25*100)/80=0,3125моль;
n(CaC2)=0,3125моль;
m(CaC2)без примесей=0,3125*64=20г; m(CaC2)с примесями=20/0,8=25г