1) Li т.к. в группах сверху вниз увеличивается радиус)
2) Te т.к. Электроотрицательность уменьшается сверху вниз
3) K2O
4) Fe2O3
5) NO
6) KOH и Al(OH)3 т.к. основания это соединения металлов с гидроксогруппой т.е. ОН
7) 3
8) KJO3 _ K +, J +5, O3 -2
CH4 _ C +4, H4 -
Zn_ +2
Mn2O7_ Mn2 +7, O7 -2
CS2_ C +4, S -2
Ca3(PO4)2 _ Ca3 +2, P +5, O4 -2
9) в) SO4, H2SO4, NaCl, CuO - в последнем скорее всего опечатка, т.к. требуют основание, а CuO это основный оксид
10) А2, Б3, В4, Г1
11) 1,4,5
1)
0.1 0.1
3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2
v (Zn) = 6.5/65=0.1 моль
v(H2) = 0.1
m = v*M = 0.1 * 2 = 0.2 г
2)
0.1 0.1
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
m(H2SO4) = 9.8 (повидимому грамм)
v (H2SO4)= 9.8/(2+32+16*4) = 0.1 моль
m (Fe) = 0.1 * 56 = 5.6 грамма
3)
1 1/3 1/3 1
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
m(NaOH) = 40 грамм
v(NaOH)= 40/40 = 1моль
v(NaPO4) = 1/3 моль
v(H2O) = 1 моль
m(H2O) = (2+16) *1 = 18грамм
m(Na3PO4) = (23*3+32+16*4) *1/3 = 55грамм
n CaCO3*MgCO3 = m/M = 3,68г/184г/моль = 0,02 моль
Уравнение реакции: 4HCl+CaCO3+MgCO3 = CaCl2+MgCl2+2H2O+2CO2
по уравнению р-ии n HCl = 4n CaCO3+MgCO3 = 0,08 моль
m HCl = n*M = 0,08 моль*36,5г/моль = 2,92г
m раствора = m HCl/w HCl в растворе*100% = 2,92г/10%*100% = 2,92г*10 = 29,2 г
Ответ: 29,2 г.
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов уменьшение температуры и концентрации реагентов (соляной кислоты) способствует уменьшению скорости реакции.
1.повышение температуры
2увеличение концентрации кислоты
3размельчение железа
Вучебномпособииприводятсятеоретическиесведенияпохи-мическойкинетике, равновесиюиэлектрохимии. Послекаждоготео-ретическогоразделаприведеныпримерырешениятиповыхзадачизадачидлясамостоятельногорешения. Учебноепособиеможетбытьрекомендованодляиспользованиявкачествесборниказадачпохи-мическойкинетике, равновесиюиэлектрохимииидлятеоретическойподготовкиксеминарскимзанятиям. Пособиепредназначенодляспециальностей 270106 «Производствостроительныхматериаловиконструкций», 280202 «Инженернаязащитаокружающейсреды» всехформобучения