CxHy + О2 =3CO2 + H2O
Чтобы найти молярную массу, нужно плотность умножить на молярный объем: 1,88 * 22,4= 42
углеводород относится к оксиду углерода как 1:3(из мольного отношения), следовательно в УВ 3 атома углерода, тогда через молекулярную массу найдем число атомов водорода: 42 - (12*3)= 6.
формула УВ - С3Н6 - пропен
<span><em>1.Аллотро́пия</em> - существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.
</span><em> </em><em>Углерод -</em><span>Множество </span>модификаций<span>: </span>алмаз<span>, </span>графит<span>, </span>фуллерен<span>, </span>карбин<span>, </span>графен<span>, </span>углеродные нанотрубки<span>, </span>лонсдейлит<span> и др. Точное число модификаций указать затруднительно вследствие разнообразия форм связывания атомов углерода между собой.
</span>Кислород-
Две аллотропные модификации: О2<span> — </span>кислород<span> и О</span>3<span> — </span>озон<span>. Кислород бесцветен, не имеет запаха; озон имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден.
</span>2. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.<span>В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка
</span><span>BaCl2 Ba2+ + 2Cl-
K2CO3 K+ + CO3<span>2-
</span></span><em>1.Химические свойства средних солей:
</em><span>1. Термическое разложение.
CaCO3 = CaO + CO2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
NH4Cl = NH3 + HCl
</span><span>2. Гидролиз. Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
FeCl3+ H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl
Na2S + H2O = NaHS +NaOH
</span><span>3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO 3
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO 3
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 2NaCl
AgCl + 2Na2S2O3 = Nа3[Ag(S2O3) 2] + NaCl
</span><span>4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
<em>2.Химические свойства кислых солей:
</em></span><span>1. Термическое разложение с образованием средней соли
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
</span><span>2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O
<em><span>
3.Химические свойства основных солей:
</span></em></span><span>1. Термическое разложение. [Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2 ¬ + H2O
</span><span>2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.
Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O
<em>4.Химические свойства комплексных солей:
</em></span><span>1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:
2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS + 2KCl + 4NH 3
2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.
K2[CoCl4] + 6H2O = [Co(H2O)6]Cl2+ 2KCl
<em><span>
5.Химические свойства двойных солей:
</span></em></span><span>1. Взаимодействие с растворами щелочей: KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4
2. Восстановление: KCr(SO4)2 + 2H°(Zn, разб. H2SO4) = 2CrSO4 + H2SO4 + K2SO4
3.
</span>найдем массу соли в исходном растворе w=(2800*1%)/100%=28 грамм.
Соль из раствора не испаряется, следовательно её масса равна исходной, по формуле w= (mв-ва/m р-ра)*100%, масса конечного раствора равно 400, следовательно w= (28/400)*100%= 7%
<span>масса воды=2800-400=<em>2400 г</em></span>
1. m вещ-ва = m р-ра * w вещ-ва
m(Na2CO3) = 50 г * 0,05 = 2,5 г
m(H2O) = m р-ра - m вещ-ва (Na2CO3)
m(H2O) = 50 г - 2,5 г = 47,5 г
Ответ: m(Na2CO3) = 2,5 г, m(H2O) = 47,5 г
2. m = n*M
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 2,5 моль * 98 г/моль = 245 г
Ответ: 245г
100гр воды и 10,5\%натрия