1.Простые вещества неметаллы. Нахождение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Аллотропия. Аллотропные видоизменен
ия углерода и кислорода. 2.Соли. Типичные реакции солей с точки зрения электролитической диссоциации. 3. 800 г раствора с массовой долей соли равной 1% упарили до 400 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе и массу испарившейся воды.
<span><em>1.Аллотро́пия</em> - существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм. </span><em> </em><em>Углерод -</em><span>Множество </span>модификаций<span>: </span>алмаз<span>, </span>графит<span>, </span>фуллерен<span>, </span>карбин<span>, </span>графен<span>, </span>углеродные нанотрубки<span>, </span>лонсдейлит<span> и др. Точное число модификаций указать затруднительно вследствие разнообразия форм связывания атомов углерода между собой. </span>Кислород- Две аллотропные модификации: О2<span> — </span>кислород<span> и О</span>3<span> — </span>озон<span>. Кислород бесцветен, не имеет запаха; озон имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден. </span>2. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.<span>В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид: Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка </span><span>BaCl2 Ba2+ + 2Cl- K2CO3 K+ + CO3<span>2- </span></span><em>1.Химические свойства средних солей: </em><span>1. Термическое разложение. CaCO3 = CaO + CO2 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 NH4Cl = NH3 + HCl </span><span>2. Гидролиз. Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S FeCl3+ H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl Na2S + H2O = NaHS +NaOH </span><span>3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO 3 Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO 3 CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 2NaCl AgCl + 2Na2S2O3 = Nа3[Ag(S2O3) 2] + NaCl </span><span>4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
<em>2.Химические свойства кислых солей: </em></span><span>1. Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O </span><span>2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли. Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O <em><span> 3.Химические свойства основных солей: </span></em></span><span>1. Термическое разложение. [Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2 ¬ + H2O </span><span>2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли. Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O
<em>4.Химические свойства комплексных солей: </em></span><span>1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений: 2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS + 2KCl + 4NH 3 2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами. K2[CoCl4] + 6H2O = [Co(H2O)6]Cl2+ 2KCl <em><span> 5.Химические свойства двойных солей: </span></em></span><span>1. Взаимодействие с растворами щелочей: KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4 2. Восстановление: KCr(SO4)2 + 2H°(Zn, разб. H2SO4) = 2CrSO4 + H2SO4 + K2SO4
3. </span>найдем массу соли в исходном растворе w=(2800*1%)/100%=28 грамм. Соль из раствора не испаряется, следовательно её масса равна исходной, по формуле w= (mв-ва/m р-ра)*100%, масса конечного раствора равно 400, следовательно w= (28/400)*100%= 7% <span>масса воды=2800-400=<em>2400 г</em></span>
Молекулярный вес воды (H2O) = 18 г/моль <span>200 г воды содержат 200/18 = 11.11 молей или 66,67 * 10^23 молекул (один моль это число равное 6*10^23 - число Авогадро)