Кислоты в первом растворе: 100*0,1 = 10 г.
Кислоты во втором растворе: 50*0,32 = 16 г.
Всего кислоты: 10+16 = 26 г.
Всего раствора: 100+50 = 150г.
Концентрация: 26*100% /150 = 17,3 %
Ответ: 17,3 %.
дано
V(CH4) = 5 L
-------------------------
V(CO2)-?
CH4+2O2-->CO2+2H2O
V(CO2) = V(CH4) * n(CO2) / n(CH4) = 5*1/1 = 5 L
ответ 5 л
<span>Нормальность раствора NH4ОН равна его молярности, нормальность гидроксида бария в 2 раза больше его молярности. Но гидроксид бария довольно плохо растворим в воде, растворимость г/100 г воды: 1,67 (0°C), 2,48 (10°C), 3,89 (20°C), 5,59 (30°C), 8,22 (40°C), 13,1 (50°C), 20,9 (60°C), 101,4 (80°C), поэтому 1 М раствор можно приготовить только при температурах не ниже 60 градусов Цельсия.</span>
Там ошибки нет ?
СН3 СН3
| |
СН3 - С - С ≡ С - СН - СН - СН3 2,2,6 триметил 5 этилгептин 3 | |
<span> СН3 С2Н5</span>
[Co(NH3)5 Cl]Cl2 хлорид хлорпентааммин кобальта