CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(CuSO4)=160 M=160г/моль
n(CuSO4)=16/160=0,1 моль
n(CuSO4)/n(Cu(OH)2=1/1 , по условию реакции, n(Cu(OH)2=0,1 моль
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(Cu(OH)2)=89 M=89г/моль
m(Cu(OH2)=0,1*89=8,9г
Ответ:8,9г
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
С - восстановитель, кислота - окислитель
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
кислота - окислитель, цинк - восстановитель
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
медь - восстановитель, кислота - окислитель
Mr(HNO3) = 63
n=m/Mr
n=126/63=2моль