1.Так как на гидроксид калия приходится 25%,то на воду 75%,а это 150 г,значит 100% раствора-это х г,
откуда х=150*100/75=200 г
2, Зная формулу массовой доли вещества в растворе,можно определить массу этого вещества через массу раствора:
m(KOH)=m(раствора)*w(KOH)=200*0,25=50 г(это ответ)
SiH4 - 4; PH3 - 3; H2S - 2; HCl - 1
На внешнем электронном слое Si - 4 электрона, 2 электрона образуюи пару - s, 2 других хотят присоеденить электроны тоесть при обычных условиях болжно было бы быть SiH2, но в нашей формуле Si H4, это значит что 1 электрон из s орбитали разрывает связь с другим и переходит на p орбиталь, ему нужно получить еще один электрон, потому что он теперь не связан. А второй электрон от которого оторвали, тоже хочет получить электрон, итого электронов НЕСПАРЕННЫХ, тоесть не имеющих связей - 4. К счастию у нас водорода тоже 4 и электроны водорода присоединяются к электронам кремния, поэтому связей 4. Другие варианты схоже.
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2On (CaCO3)=m/M=250/100 = 2.5 мольn(CO2) = 2.5 мольV (Co2)= n*Vm= 56 л.
Ответ:
Объем выделившегося газа: 4,48 дм^3
Масса второго продукта реакции: 34,2 (г)
Объяснение:
Дано: m(Ba) = 27,4 г
Найти: v(H2) -?
Решение:
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
27,4 - x = 34,2 (г)
137 ---- 171
1) 27,4/137 = 0,2 моль бария
2) 0,2*22,4 = 4,48 дм^3(л)
Ответ:
Объем выделившегося газа: v(H2)=4,48 дм^3
Масса второго продукта реакции: 34,2 (г)