Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O
<em>2CH4 = C2H2+3H2</em>
<em>C2H2 + 3H2 = 2CH4</em>
<span><em>С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН</em>
</span><em>C2H2</em><span><em> + H2O =</em></span><span><em>CH3COH</em>
</span><em>H3COH</em><span><em> + H2 = </em></span><em>C2H5OH</em><span><em> + H2O</em>
</span><span><em>CH3COH+Ag2O=CH3COOH+2Ag </em>
</span><span><em>CH3COOH + CH3OH = CH3COOCH3 +H2O</em>
</span><span><em>C2H5OH+O2 = CH3COOH+H2O</em></span>
Когда из гидроксида (M(OH) = 17) образуется сульфат (M(SO4)=96), то каждый моль гидроксильных групп замещается на 0,5 моль сульфатных остатков. Приращение массы при этом составляет 96:2 - 17 = 31 грамм (на 1 моль гидроксильных групп).
В нашем случае приращение массы составило 1,425 - 0,65 = 0,775 граммов, т.е. количество вещества гидроксильных групп равно 0,775/31 = 0,025 моль.
Тогда молярная масса эквивалента гидроксида равна 0,65:0,025 = 26 г/моль-экв. А молярная масса эквивалента металла равна 26 - 17 = 9 г/моль-экв.
Ответ: 9 г/моль-экв.
H2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4↓ + 2HCl
m H2SO4 = 120*0,06= 7,2
n H2SO4= 7,2/ 98= 0,07 моль
n H2SO4 = n BaSO4 = 0,07
n BaSO4= 0,07 *233= 16,31 г
<span>Между молекулами вещества существует взаимное притяжение, различное у разных веществ. Молекулы в газах притягиваются друг к другу очень слабо, тогда как между молекулами жидких и твердых веществ силы притяжения относительно велики. Молекулы любого вещества находятся в непрерывном движении. Этим явлением объясняется, например, изменение объема веществ при нагревании.</span>