Ответ:
(III)Fe2O3 (II)Fe2O2
а)W(Fe(II)) = 56/88 = 0.63 x 100% = 63%
б)W(Fe2(III)) = 112/160 = 0,7 x 100% = 70%
в) Во втором.
ZnCO3
Mr(ZnCO3)=65+12+3*16=125
W(Zn)=65/125=0.52=52%
W(C)=12/125=0.096=9.6%
W(O)=48/125=0.384=38.4%
Ответ: 2
1)MgSO4 -г)+6
2)BaS -a)-2
3)Na2SO3 - в)+4
4)S8 -б)0
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(Zn)= m/M= 13/65= 0,2 моль
1:1
n(H2)= 0,2 моль
V(H2)= 0,2 * 22,4 = 4,48 л.
Ответ: 4,48л
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O
n(Cu(OH)2)= 0,4 моль
1:1
n(CuO)= 0,4 моль
m(CuO) = 0,4* (63+16)=31,6г
Ответ:31,6г
Задача 1. До начала эксперемента вещества в склянках можно распознать по внешнему виду:
оксид меди - порошок черного цвета;
оксид кальция - белое кристаллическое вещество
Какие соли можно получить, используя данный вещества? - тут не совсем пойму вопрос...используя только оксиды предложенных металлов никакую соль получить нельзя. Напишите этот пункт подробнее и тогда пришлю решение.
Задача 2. Добавить AgNO3
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 - выпадает белый творожистый осадок
ZnCl2 + AgNO3 = реакция не идет
CuCl2 + AgNO3 = реакция не идет
ZnCl2 и CuCl2 можно различить по внешнему виду
ZnCl2 белые гигроскопичные кристаллы, а CuCl2 - кристаллы голубого (синего) цвета