Дано
m(H2O)=14.2 g
P2O5
----------------------
m(H3PO4)-?
14.2 X
P2O5+3H2O--2H3PO4 M(H2O)=18 g/mol . M(H3PO4)=98 g/mol
3*18 2*98
14.2 / 54 = X/196
X=51.54 г
ответ 51.54г
(NH4)2CO3 + 2HNO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
Дано
w(C)=88,89%
w(H)=11,11%
D(NO2)=1,862
M(NO2)=29
CxHy-?
Решение
w(C)=0,8889
w(H)=0,1111
M=D(x)*M(x)
M(CxHy)=1,862*29г/моль= 54г/моль
n(э/в-ве)=M(в-ва)*w/Ar(э)
n/x(C)=54г/моль*0,8889/12=4
n/y(H)=54г/моль*0,1111/1=6
x : y
4 : 6
CxHy=C4H6
Ответ: C4H6 (бутин)
<span>1)MnO</span>₂<span>+4HCl=MnCl</span>₂<span>+Cl</span>₂<span>+2H</span>₂<span>O
Mn</span>⁺⁴ + 2e⁻ = Mn⁺² 1 марганец - окислитель, процесс восстановления
<span>2Cl</span>⁻¹ - 2e⁻ = Cl₂⁰ 1 хлор - восстановитель, процесс окисления<span>
2)3Cu+8HNO</span>₃<span>=3Cu(NO</span>₃<span>)</span>₂<span>+2NO+4H</span>₂<span>O
Cu</span>⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² 3 медь - восстановитель, процесс окисления
<span>N</span>⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² 2 азот - окислитель, процесс восстановления
<span>
3)2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu</span>⁰ - 2e⁻ = Cu²⁺ 2 медь - восстановитель, процесс окисления
<span>O</span>₂ + 4e⁻ = 2O⁻² 1 кислород - окислитель, процесс восстановления
<span>
4)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
N</span>⁺⁴ - 1e⁻ = N⁺⁵ 4 азот - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² 1 кислород - окислитель, процесс восстановления
<span>1)H2CO3
2)</span><span>CO2
3)</span><span>2NH
4)</span><span>H2SO4
5)</span>S<span> + </span>O<span>2 = </span>SO<span>2 У о - постоянная 2, у s - получается 4 </span>