Масса соли в исходном расвторе: 850*25%/100%=212,5 г. После добавления масса соли равна: 212,5+150=362,5 г, тогда массовая доля ранва: 362,5/(850+150)=0,3625 или 36,25%
Уравняем уравнение реакции:
<span>2SO2 (г) + О2 (г) <--> 2SO3 (г)
Тогда:
U1=((</span>SO2)^2)*(О2)
U2=(3*(SO2)^2)*(О2)=9*((SO2)^2)*(О2)
Ответ:увеличиться в 9 раз
1)Сu+2H2SO4(конц.)=CuSO4+SO2↑+2H2O
Растворение меди, выделение газа с характерным запахом
2)СuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓
Появление синего творожистого осадка
По закону эквивалентов:
Эквивалентный молярный объем водорода высчитывается легко:
Эквm(H₂) = 1.0097г/экв. - половина молекулярной массы водорода.
Молярный объем высчитывается так же:
Vэкв(H₂) = 1/2Vm = 22,4/2 = 11,2л/экв.
Теперь все просто:
ответ...