Y(CnH2n+2)=33,6:22,4=1,5моль
M=87:1,5=58г/моль
CnH2n+2=58
12n+2n+2=58
14n=56
n=4
формула алкана-C4H10
Масса азотной кислоты в растворе 600*0.42 = 252г n(HNO3) = 252/63 = 4моль. Уравнение реакции:
HNO3 + NH3 = NH4NO3
На 1 моль азотной кислоты приходится 1 моль нитрата аммония, тогда из 4моль азотной кислоты теоретически получается 4моль NH4NO3, или 4*80 = 320г (80 - молярная масса NH4NO3). По условию известно, что практически получили 300г, тогда выход нитрата аммония равен:
(300/320)*100% = 93,75%
=)
У 3 моль карбон(2) оксиду CO 3 моль оксигену.
У 2 моль карбон(4) оксиду СО2 4 моль оксигену.
У карбон(4) оксиді більше.
Хлорная вода вступит в реакцию только с йодидом калия
--х г---------25,4 г
2KI + Cl2 = I2↓ + 2KCl (1)
2*166-------254
Масса йодида калия в смеси
m(KI) = x = 25,4*2*166/254 = 33,2 г
В реакцию с нитратом серебра вступят йодид калия и хлорид калия, и в осадок выпадут две соли – йодид серебра и хлорид серебра. Общая масса этих двух осадков равна 75,7 г. Найдем сначала массу выпавшего в осадок йодида калия.
33,2 г-------------у г
KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3
166---------------235
m(AgI) = y = 33,2*235/166 = 47 г
Тогда масса выпавшего в осадок хлорида серебра
m(AgCl) = m(осадка) – m(AgI) = 75,7 – 47 = 28,7 г
--z-----------------------------28,7 г
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
74,5---------------------------143,5
Масса хлорида калия в смеси
m(KCl) = z = 28,7*74,5/143,5 = 14,9 г
Масса нитрата калия в смеси
m(KNO3) = m(смеси) – [m(KI) + m(KCl)] = 68,3 – (33,2 + 14,9) = 20,2 г
Массовые доли
w(KI) = [m(KI)/m(смеси)] *100% = [33,2/68,3]*100% = 48,6%
w(KCl) = [m(KCl)/m(смеси)] *100% = [14,9/68,3]*100% = 21,8%
<span>w(KNO3) = [m(KNO3)/m(смеси)] *100% = [20,2/68,3]*100% = 29,6%</span>
3)Ацетилен
Потому что у него тройная связь и следовательно 2 <span>п-связей, и 2 атома углерода.</span>