1. Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2(газ, стрелка вверх)
m чист.вещ-ва (HCl)= 200 * 0,35 = 70 г
n (HCL) = 70 / 36 = 1,94 моль
по уравнению n (H2) : n(HCl) = 1/2 = 0,5 моль, сдедоват. 0,5 моль * 1,94 = 0,97 моль
V = 22,4 * 0,97 = 21,728 л
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄↓ + 2 H₂O
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 60/98=0,61 моль
n(Ca(OH)₂)=m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂)=80/74=1,08 моль
т.к. гидроксид кальция Ca(OH)₂ взят в избытке дальнейшие расчеты ведем по серной кислоте. По уравнению реакции n(CaSO₄) = n(H₂SO₄)=0,61 моль, тогда
m(CaSO₄)=n(CaSO₄)*M(CaSO₄)=0,61 моль*136 г/моль=82,96 г
Fe2(SO4)3 = 2Fe 3+ + 3SO4 2-
Сумма коэффициентов равна 1+2+3=6
Отличительными признаками химических реакций являются: изменение цвета, появление запаха, выделение газа, выпадение осадка, выделение тепла, поглощение тепла.
Необходимое и главное условие для протекания большинства реакций между различными веществами – это их соприкосновение.<span> Чем более измельчены вещества, чем больше поверхность их соприкосновения, тем быстрее и активнее протекает реакция между ними. Например, кусковой сахар трудно поджечь, но измельчённый и распылённый в воздухе он сгорает за считанные доли секунды, образуя своеобразный взрыв.</span><span>С помощью растворения мы можем раздробить вещество на мельчайшие частицы. Иногда предварительное растворение исходных веществ облегчает проведение химической реакции между веществами.</span>
<span>Во многих случаях этого недостаточно, поэтому реагирующие вещества нагревают. </span>
<span>В некоторых случаях для начала химического процесса необходимо освещение. Одной из таких реакций, требующих постоянного освещения, является реакция фотосинтеза.</span>