Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
при взаимодействии 37 грамм гашеной извести с углекислым газом образовалось новое вещество . Запишите уравнение реакции и рассчитайте массу образовавшегося вещества.
n(Ca(OH)2)=37/74=0,5 моль
n(ca(OH)2)=n(CaCO3)
m(CaCO3)=0,5*100=50 г
<span><span><span>1)Bа(ОН)2 + СО2 = BаСО3¯ + Н2О</span></span><span><span>
2)Осадок белого цвета</span></span><span><span>
3)Определена масса Bа(ОН)2 m=0,05×200=10г
Рассчитано количество вещества n=10:171=0,058 моль</span></span><span><span>
N(Ba2+)=0,058×6×1023=3,48×1022 штук
N(ОН-)=2×0,058×6×1023=6,96×1022 штук</span></span><span>
4)Рассчитана масса BаСО3¯ m=0,058×197=11,4 г</span></span>
(CuOH)2CO3 - малахит
(CuOH)2CO3 ---t--> 2CuO + H2O + CO2
CuO - твердый порошок черного цвета
H2O - жидкость
CO2 - углекислый газ