Дано:
m р-ра[Ca(OH)₂]=100г,
ω%<span>[Ca(OH)₂] =3%
</span>-------------------------------
Найти массу осадка-?
1. Находим массу чистого гидроксида кальция:
m[Ca(OH)₂]=ω%[Ca(OH)₂] ×m р-ра[Ca(OH)₂÷100%.=3%×100г÷100%=3г.
2. Находим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 3г.:
M<span>[Ca(OH)₂]=40+(16+1)2=74г./моль
</span>n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=3г.÷74г./моль=0,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)₂+ CO₂ =CaCO₃ + H₂O
4.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль гидроксида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция, значит если по условию задачи 0,04моль гидроксида кальция то образуется тоже 0,04моль карбоната кальция.
n(CaCO₃)=0.04моль
5. Определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,04моль:
M(CaCO₃<span>)=40+12+16x3=100г./моль
</span>m(CaCO₃)=n(CaCO₃)xM(CaCO₃<span>)=0,04мольх100г./моль=4г.
</span>6. Ответ: из 100г. раствора гидроксида кальция, содержащего 3% чистого гидроксида кальция при пропускании оксида углерода(IV), образуется осадок карбоната кальция массой 4г.
СН₃ - СН₂ - СООН + СН₃ - СН₂ - ОН = СН₃ - СН₂ - СООС₃Н₇ (в присутствии катализатора) = (t, сжигание) СО₂ + Н₂О
<em> 1 вариант</em>
1)4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H20=2H3PO4
h3po4+k2o=k3po4+h2o
2k3po4+3ca=ca3(po4)2+2к
3)2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
(44,8/22,4)*106 = 212 г.
<em> 4 вариант</em>
3)2KOH=2K + 2H2O
M(KOH)=114 г/моль
M(K)=80 г/моль
m/114=3.9/80
m(KOH)=6 г
<em> </em>